高中化学物质结构与性质知识点总结 第1篇
硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__________；氨是__________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的轨道杂化类型为__________。
高中化学物质结构与性质知识点总结 第2篇
研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为__________,
原因是__________。
③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在__________。
高中化学物质结构与性质知识点总结 第3篇
a. 氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提供价电子;
b. 若为分子，电荷数为0；
c. 若为阳离子，则减去电荷数；
高中化学物质结构与性质知识点总结 第4篇
[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
①1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为__________mol。
②HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是__________。
③与H2O分子互为等电子体的阴离子为__________。
④[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为__________。