盐酸知识总结 第1篇
外观：无色液体，有腐蚀性。为_的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的_气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。
pKa值：-7
密度：
熔点： ℃ (38%溶液)
沸点： 110 °C (溶液);48 °C(38%溶液)
相对蒸气密度(空气=1)：
饱和蒸气压(kPa)：(21℃)
黏度： mPa·s, 25 °C(溶液)
溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，_能溶于苯。
盐酸知识总结 第2篇
强酸性
1、和碱反应生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
3、能与活泼金属单质反应，生成氢气
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
4、能与金属氧化物反应，生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5、能用来制取弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
6、能和盐反应，生成新酸和新盐
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
还原性
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
电离方程式
HCl===H+ +Cl-
盐酸知识总结 第3篇
主要是用水吸收_而得。制取盐酸有许多方法：
实验室制取
实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成_。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI
主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)
直接合成
工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成_气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式：
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
H2+Cl2=点燃=2HCl
这种方法可以获得较纯的盐酸。